1、选择题  某白色固体可能由①NaOH、②Al2（SO4）3、③NaAlO2、④AgNO3、⑤NH4NO3中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向该溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断正确的是（　　）
A．肯定含有③
B．肯定存在①、④、⑤
C．可能存在①和②
D．可能存在②和③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________________________。
（2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
__________________________________________________________。
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

参考答案：（7分）（1）小苏打（1分）
（2）碱（1分）；不相同。碳酸钠水解显碱性CO32- +H2O ?HCO3- +OH-
氨气溶于水生成的NH3·H2O电离显碱性NH3·H2O ?NH 4+ + OH-所以加入酚酞后溶液显红色(3分。其它合理答案同样给分)
（3） NaCl + CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色．用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

（1）A晶体的化学式是______，B气体的化学式______
（2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用______
（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是______．

参考答案：（1）A与NaOH反应生成气体，该气体能使石蕊试液变蓝，说明该气体为NH3，则A应为铵盐，C气体能使品红褪色，应为SO2，则A应为亚硫酸氢盐或亚硫酸盐，所以A为（NH4）2SO3或NH4HSO3，
故答案为：（NH4）2SO3或NH4HSO3；NH3；
（2）氨气极易溶于水，且密度比空气小，应用向下排空气法收集，可用



装置收集，为防止倒吸，应用倒置漏斗贴近液面进行尾气吸收，故答案为：



；防倒吸；
（3）氨气水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则验满方法可为将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是______。(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是________(填“金属”或“非金属”)，其理由是________。
(3)单质乙的分子式可能是________，则化合物B的分子式是________。

参考答案：(1)A、B
(2)非金属? ；A＋B→乙＋C，由氧化还原反应规律(归中律)可知乙元素在A、B两种化合物中一定有一种是负化合价，所以乙是非金属
(3)S ；H2S(或N2 ；NH3)

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．

则：
（1）A的化学式为______；B分子的电子式为______；
（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（III中夹持装置已略去）．

①I中发生反应的离子方程式为______；
②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为______；
③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象．为达到实验目的，他在装置______（填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是______；
（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是______；
（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：______．

参考答案：已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，D为气体单质，应为O2，E为黑色粉末，应为MnO2，根据物质的状态和反应条件下可知A为KClO3，B为H2O2，都可在MnO2作用下生成氧气，E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X，应为MnO2与浓盐酸的反应，生成X为Cl2，
（1）由以上分析可知A为KClO3，B为H2O2，电子式为



，故答案为：KClO3；



；
（2）①Ⅰ为制取氯气的发生装置，反应的方程式为MnO2+4H++2Cl-??△?.? Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-??△?.? Mn2++Cl2↑+2H2O；
②氯气具有氧化性，与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故答案为：溶液变蓝；
③为验证干燥的氯气不具有漂白性，则通入Ⅲ中的氯气应为干燥后的氯气，应装置II和III添加盛有浓硫酸的洗气装置，用以除去氯气中的水蒸气，
故答案为：装置II和III；除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使紫色的石蕊试液先变红后褪色，故答案为：紫色的石蕊试液先变红后褪色；
（4）气体Cl2能与溶液H2O2反应，生成气体O2，该反应的方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2．

本题解析：

本题难度：一般