1、选择题  长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是
A.在光照处放置
B.通入适量的空气
C.加入足量水
D.加入漂白粉

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列装置能达到实验目的是
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②将化学能转化为电能
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D.装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

参考答案：D

本题解析：分析：A．氯化铵受热易分解，在管口氨气与HCl化合生成氯化铵；
B．半反应中发生化学反应，不能形成原电池；
C．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处；
D．四氯化碳密度大，在下层，能使氨气与水分离．
解答：A．氯化铵受热易分解，在管口氨气与HCl化合生成氯化铵，则不能利用氯化铵制备氨气，故A错误；
B．半反应中发生化学反应，不能形成原电池，不能实现化学能转变为电能，故B错误；
C．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，故C错误；
D．四氯化碳密度大，在下层，能使氨气与水分离，可防止倒吸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、原电池、蒸馏、倒吸装置等，侧重实验的基本操作和反应原理的考查，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是
A.收集到的V?L气体为?NO
B.若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
C.被铜银合金还原的硝酸可能为?
D.依据m、V不能确定铜的质量分数

参考答案：D

本题解析：分析：A、由流程图可知，实验用排水法收集气体，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；
B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大；
C、被还原的硝酸全部生成为NO，计算NO的物质的量，再根据N原子转移守恒计算被还原的硝酸；
D、由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量．
解答：A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；
B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子 转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大，导致合金中银的质量增大，铜的质量偏小，测量铜的含量偏低，故B正确；
C、生成的气体是NO，物质的量为=mol，根据原子转移守恒可知被还原的硝酸为mol，故C正确；
D、氯化银的质量为wg，利用Ag守恒计算合金中银的质量，合金质量减去Ag的质量为Cu的质量，可以确定Cu的质量分数，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．

本题难度：困难

4、选择题  某稀硝酸能与11.2 gCu恰好完全反应，等量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多消耗Fe为
A.11.2 g
B.10.4 g
C.9.8 g
D.8.4 g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：A．电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，溶液浓度增大；
B．由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极；
C．此为原电池装置，Fe为负极，Pt为正极；
D．根据原电池正负极电极方程式书写总反应式．
解答：A．电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，硫酸浓度增大，溶液pH减小，故A错误；
B．由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极，发生反应为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C．此为原电池装置，类似于铁的吸氧腐蚀，Fe为负极，Pt为正极，正极发生还原反应，电解方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．Fe3+在正极得电子被还原，Cu在负极失电子被氧化，总反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D正确．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于电化学知识的考查，注意把握电解池和原电池的工作原理，掌握电极方程式的书写方法．

本题难度：简单