1、选择题  对于反应4HCl+MnO2

参考答案：A．反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．Mn元素的化合价降低，则MnO2是氧化剂，故B正确；
C．Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故C正确；
D．若生成7.1gCl2，则转移7.1g71g/mol×2×（1-0）=0.2mol电子，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1的是（　　）
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
B．3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

参考答案：A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，铁元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，所以氯化亚铁是还原剂，氯气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；
B.3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，升高的和降低的氯原子个数之比是1：5，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故B错误；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，降低的和升高的氯原子个数之比是1：1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故C正确；
D.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素的化合价有升高的有降低的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，
降低的和升高的氮原子个数之比是1：2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　）
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应一定是氧化还原反应
D．一定是一种物质被氧化，另一种物质被还原

参考答案：A．氧化剂得电子被还原，生成还原产物而不是氧化产物，故A错误；
B．物质在变化中失去电子，则该反应物是还原剂，故B错误；
C．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，故C正确；
D．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

参考答案：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，C元素化合价由+3价变为+4价，
A．该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，所以KClO3在反应中得到电子，故A错误；
B．C元素化合价由+3价变为+4价，所以草酸失电子化合价升高，则草酸作还原剂，故B错误；
C．硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸既不发生氧化反应也不发生还原反应，故C错误；
D．生成2molClO2时转移电子的物质的量=2mol×（5-4）=2mol，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，在溶液中有以下反应：①W2+2Z-=2W-+Z2，②2R-+Z2=R2+2Z-；由此判断下列说法错误的是（　　）
A．①中W2是氧化剂，发生还原反应
B．Z元素在反应①中被氧化，在②中被还原
C．上述两反应都属于置换反应，则置换反应全都属于氧化还原反应
D．上述两反应都属于离子反应，则离子反应全都属于氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：解析:A．①中W2得电子化合价降低作氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．Z元素在反应①中作还原剂被氧化，在②中作氧化剂被还原，故B正确；
C．上述两反应都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应，置换反应中一定有电子转移，所以全都属于氧化还原反应，故C正确；
D．上述两反应都属于离子反应，则离子反应不一定都是氧化还原反应，如Ag++Cl-=AgCl↓，故D错误；
故选D．

本题难度：一般