1、选择题  下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是
A.SiCl4是原子晶体
B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3在加热时不能升华
D.NaCl比MgCl2更容易熔化

参考答案：B

本题解析：考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
分析：由表格中的数据可知，SiCl4、AlCl3为分子晶体，NaCl、MgCl2为离子晶体，单质B为原子晶体，以此来解答．
解：A．由表格中的数据可知，SiCl4的熔沸点较低，则属于分子晶体，故A错误；
B．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故B正确；
C．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，故C错误；
D．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl2比NaCl更容易熔化，故D错误；
故选B．

本题难度：简单

2、选择题  1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数b＞c
B.离子的还原性Y2－< Z－
C.原子半径X＜W
D.氢化物的稳定性H2Y＞HZ

参考答案：A

本题解析：试题分析：依题意，四种离子都具有28电子层结构，则a=2+8+3=13，b=2+8+1=11，c=2+8—2=8，d=2+8—1=9，则b>c，故A选项正确；根据质子数=原子序数，则W、X、Y、Z分别是铝、钠、氧、氟，由于非金属性O<F，则单质氧化性：O2<F2，根据强制弱原理，则对应阴离子的还原性：O2—>F—，故B选项错误；X、W分别是钠、铝，由于钠元素的原子半径大于铝元素的原子半径，故C选项错误；Y、Z分别是氧、氟，由于非金属性：O<F，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H2O<HF，故D选项错误。
考点：考查考生对短周期元素原子序数与简单离子电子层结构的关系、短周期元素的性质递变规律与气态氢化物性质关系的了解；考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力，以及对重要金属、非金属元素及其化合物相关性质的掌握。

本题难度：困难

3、选择题  某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol 含中子数
A.12 mol
B.14 mol
C.16 mol
D.18 mol

参考答案：C

本题解析：二价阴离子核外有18个电子，则质子数是16，因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是32－16＝26.答案选C。

本题难度：困难

4、选择题  根据下列电子排布，处于激发态的原子是
A.1s22s22p6
B.1s22s22p63s1
C.[Ar]3d14s2
D.1s22s23s1

参考答案：D

本题解析：试题分析：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、C都是基态原子，D原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。答案选D。
考点：构造原理
点评：电子基态排布主要根据泡利原理和洪特规则。

本题难度：一般

5、选择题  下列基态原子构型的元素中，正确的是
A.3d94s2
B.3d44s2
C.4d105s0
D.4d85s2

参考答案：D

本题解析：A错3d104s1；B错3d54s1；C错4d85s2，D正确。

本题难度：简单