1、选择题  已知：
O2(g)?=?O2+(g)+e－?△H1=?+1175.7?kJ/mol
PtF6－(g)?=PtF6(g)+e－?△H2=?+771.1?kJ/mol
O2+(g)+PtF6－(g)?=O2PtF6(s)?△H3=?-482.2?kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g)?=?O2PtF6(s)的△H是
[? ]
A．77.6?kJ?
B．-77.6?kJ/mol?
C．+77.6kJ/mol?
D．-886.8kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C（s）+O2?（g）═CO2（g）△H1＜0?①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0?②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0?③
2H2（g）+O2?（g）═2H2O（g）△H4＜0?④
请回答下列问题：
（1）燃烧等量的煤，途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，其理论依据是______；
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．

参考答案：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
故答案为：等于；盖斯定律．
（2）途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0?②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0?③
2H2（g）+O2?（g）═2H2O（g）△H4＜0?④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2?（g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．
所以△H1=12△H=12（2△H2+△H3+△H4）=△H2+12（△H3+△H4）．
故答案为：△H1=△H2+12（△H3+△H4）．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知4NH3(g)+5O2(g)?=?4NO(g)?+6H2O(l)?△H=-xkJ/mol。蒸发1mol?H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为
[? ]
A．(x+4a+5b-6d-44)/4?
B．(x+12a+5b-12d-264)/4?
C．(x+4a+5b-6d-264)/4?
D．(x+12a+5b-12d-44)/4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般