1、选择题  下列反应的离子方程式错误的是?

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．H2O中投入Na2O2固体：2H2O+2O22-=4OH-+O2↑
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液?Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

参考答案：A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合的离子反应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；
B．溴化亚铁与足量氯气反应的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．H2O中投入Na2O2固体的离子反应为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

参考答案：D

本题解析：A中生成亚铁离子；B中不能置换出铜，因钠与水反应；C中碳酸氢根离子要保留。答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列电离或离子方程式正确的是
A．亚硫酸的电离：H2SO32H++ SO3
B．氯化铵水解的离子方程式为：NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－＋H2OCO3＋H3O+
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

参考答案：BD

本题解析：A、亚硫酸是弱电解质，是分步电离的，往往以第一步为主，错误；B、正确；C、不是水解的方程式，应该为：HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－，错误；D、正确。

本题难度：一般

5、填空题  进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式　?,?
萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。?
(2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。?
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。?
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:?
(3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。?

参考答案：(1)F+3H2DzFe(HDz)3+3H+　Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀
(2)①1　②Bi3+、Bi(HDz)3　B∶Bi(HDz)3=3∶2
③Zn(HDz)2+6OH-Zn(OH+2Dz2-+2H2O
(3)Hg2Cl2+K2S2O82HgSO4+2KCl

本题解析：(2)pH=2时Bi萃取分离的百分率40%,有40%的Bi以Bi(HDz)3的形式存在,60%的Bi以Bi3+的形式存在;③由图像可知pH>10时,Zn(HDz)2开始转化为Zn(OH,H2Dz属于二元弱酸,最终以Dz2-形式存在

本题难度：一般