1、选择题  下列说法中正确的是
A．俄国化学家门捷列夫采用相对原子质量的大小排列元素在周期表的位置
B．设NA代表阿伏加德罗常数，则22.4 L氯气中一定含有2 NA个氯原子
C．除去氢气中混有的少量氧气，使气体通过灼热的铜网
D．pm 2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

参考答案：A

本题解析：B不正确，因为不一定是在标准状况下。在加热的条件下，氢气能还原氧化铜，C不正确。砷是非金属元素，D不正确，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（?）
A．常温常压下，8 g甲烷(CH4)中含有的碳原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧原子数为0.3NA
C．1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA
D．1 mol·L—1MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：8 g甲烷(CH4)的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，则分子中含有碳原子的物质的量是0.5mol，A不正确；0.3 mol CO2中含氧原子的物质的量是0.6mol，B不正确；钠在反应中失去1个电子，1molNa与足量水反应后转移的电子数为NA，C正确；D中溶液的体积不能确定，因此不能计算氯离子的物质的量，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是?
A．20g重水中含有的电子数为10NA
B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
C．1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子

参考答案：C

本题解析：重水的摩尔质量是20g.mol-1, 20g重水含有1mol分子，每个分子含有10个电子，A正确；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，B正确；盐酸溶液中不含氯化氢分子，C错；
n(O3)=11.2L/22.4Lmol.-1="0.5mol," 则n(O)=1.5mol,D正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
B．两个等容容器，一个盛NO，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
C．将98g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
D．等物质的量的O2和O3其质量相等

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（　　）
①分子个数之比为11：16　
②密度比为11：16　
③体积比为16：11　
④原子个数比为11：16．
A．①④
B．①③
C．②③
D．②④

参考答案：①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；
②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；
③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；
D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单