参考答案：B

本题解析：②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故B正确；反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数=×1×(5-0)×NA=9．03×1023，故C错误；反应2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol×(5-0)="5" mol，故D错误。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

3、计算题  （9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（1）该反应的氧化剂是     ，氧化产物是      ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

参考答案：
（1）MnO2；  Cl2       （2）0.5mol ；    11.2L   

本题解析：
试题解析：（1）由方程式知，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，则氯化氢为还原剂，氯气为氧化产物，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为；
（2）当有73.0克HCl完全反应时，HCl的物质的量为=2mol，由方程式可知消耗MnO2的物质的量为0.5mol，生成氯气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

4、实验题  （15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。

（1）“调节pH=4”可选用的试剂是            （填编号）。
①MgO     ②CuO     ③MgCO3     ④Mg 
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是            。
（3）“滤渣”的主要成分为                      。
（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C．Fe+2FeC13=3FeC12
D．2Al(OH)3A12O3+3H2O

参考答案：C

本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项C正确，其余都不是氧化还原反应，答案选C。

本题难度：一般