1、选择题  300mL?2mol/L?硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成?3.36L?NO?（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入?3mol/L的NaOH?溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加?NaOH?溶液的体积是
A.150mL
B.200mL
C.450mL
D.无法计算

参考答案：A

本题解析：分析：根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算．
解答：硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L=0.6mol，
生成NO的物质的量为：=0.15mol，
所以反应后溶液中NO3-离子的物质的量为0.6mol-0.15mol=0.45mol，
再向反应后的溶液中加入?3mol/L的NaOH?溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，
则反应后溶液的成分为NaNO3，
所以n（NaOH）=n（NO3-）=0.45mol，
则所加?NaOH?溶液的体积是V===0.15L，即150ml．
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从N元素守恒的角度计算．

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式中正确的是
A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OHNH3↑+H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

参考答案：D

本题解析：分析：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性生成硫酸钡、硫酸钠、水；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、NO、水；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合发生氧化还原反应生成水、碘、硫酸钾．
解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热的离子反应为HCO3++NH4++2OHNH3↑+H2O+CO32-，故B错误；
C．稀硝酸和过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合的离子反应为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  下列烷烃的命名正确的是
A.2
B.4－二乙基戊烷
C.4－甲基－3－乙基已烷
D.2－甲基－3－丙基戊烷
E.2
F.3
G.3－三甲基戊烷

参考答案：D

本题解析：A不正确，不符合主链碳原子数最多，正确的名称是3、5－二甲基庚烷。B不正确，不符合离简单取代基最近的一端编号，正确的名称是3－甲基－4－乙基已烷。C不正确，不符合主链碳原子数最多，正确的名称是2－甲基－3－乙基己烷。所以正确的答案是D。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质属于化合物的是
A.HCl
B.O2
C.Br2
D.Ar

参考答案：A

本题解析：由不同中元素形成的纯净物是化合物。由一种元素形成的纯净物是单质。氯化氢由2中元素形成，是化合物，所以答案是A。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是
A.Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-
B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.MgCl2=Mg2++Cl2-
D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-

参考答案：AC

本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．
解答：A、硫酸铝属于盐，它的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，注意氯离子的写法，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；
D、氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=，Ba2++2OH-，故D正确．
故选AC．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键所在，难度不大．

本题难度：简单