1、选择题  除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是
[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
?

参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）；
（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀（2分）；5.2～5.4（2分）；AD（2分）
（3）除去溶液中的Cu2+（1分）；冷却结晶（1分）　　　
（4）5（2分）

本题解析：（1）过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）溶液中的铁、铝元素最终以沉淀形式除去，所以加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀；根据表中数据pH=5.2时Al(OH)3完全沉淀，Fe(OH)3也已沉淀完全，但Zn(OH)2不能沉淀，所以溶液的pH范围为5.2～5.4；加入的试剂或药品既能中和酸调节pH值，同时不能引入新的杂质，所以只能选择AD；
（3）溶液中的铁、铝元素除去后仍存在铜离子，所以加入Zn粉目的是除去铜离子；加热浓缩后的步骤是冷却结晶；
（4）Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，溶液中c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，所以只需c（Cu2＋）×c(OH-)2>=2×10－20, Cu(OH)2沉淀即可生成，解得c(OH-)>=1×10－9,所以pH>=5.

本题难度：困难

3、选择题  下列括号中的分离方法运用得当的是
[? ]
A．植物油和自来水（蒸馏）
B．水溶液中的食盐和碘（分液）
C．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）
D．自来水中的杂质（萃取）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  硫酸镁是造纸、印染等行业的辅助原料．工业硫酸镁中含有MgCl2、KCl等杂质，提纯工艺路线如图一：

已知的溶解度（S）随温度变化的曲线如图二所示，回答下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是______．
（2）为了防止液滴飞溅，进行的操作是______．
（3）实验室进行①操作所需的玻璃仪器是______，检验该操作完成的标志是______．
（4）“趁热过滤”的原因是______．
（5）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是______．
（6）若“母液”循环使用，可能出现的问题是______．

参考答案：（1）搅拌、加热能加快固体物质的溶解．
故答案为：搅拌、加热．
（2）溶液局部受热，会造成液体飞溅，为防止液体飞溅，应使溶液受热均匀，用玻璃棒不断搅拌滤液可使滤液受热均匀．
故答案为：用玻璃棒不断搅拌滤液．
（3）过滤要用到漏斗，洗涤沉淀要用烧杯和胶头滴管；洗涤的目的是洗去可溶性的氯化钾和氯化镁，如果洗涤液中含有氯化钾和氯化镁，向滤液中滴加硝酸银溶液会产生白色沉淀，如果不产生白色沉淀说明该操作完成．
故答案为：漏斗、烧杯、胶头滴管； 取最后几滴洗涤液滴加硝酸银溶液没有沉淀产生．
（4）根据图象知，硫酸镁的溶解度随温度的降低而升高，氯化镁和氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度时，氯化钾和氯化镁会析出而使硫酸镁不纯，硫酸镁的溶解度增大而使其损耗．
故答案为：防止冷却使MgSO4溶解而损耗，MgCl2和KCl因溶解度降低而析出使产品不纯．
（5）趁热过滤的方法有：滤液热、仪器热，所以可先预热过滤装置．
故答案为：先预热过滤装置．
（6）若“母液”循环使用，则MgCl2和KCl的含量增大，产品中含有的氯化镁和氯化钾几率会增大．
故答案为：若“母液”循环使用，则MgCl2和KCl的含量增大，使产品将含有MgCl2和KCl．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液E、蒸馏F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物______．
②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______．
③从碘水里提取碘______．
（2）实验室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
①需要称取NaOH固体______g．配制溶液时需用______mL容量瓶．
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是______．烧杯的实际质量为______g．
③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是______．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

参考答案：（1）①泥沙不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
②CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）二者沸点不同可以用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
③碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，可用萃取分液的分离方法，故答案为：A；
（2）①根据公式计算：n=c×v=2.00mol?L-1×0.1L=0.2mol，m=M×n=0.2mol×40g/mol=8.0g，配置100ml溶液，需要用100ml的容量瓶，故答案为：8.0；100；
②天平使用时砝码放在右盘，游码的质量+右盘的质量=左盘的质量，因为顺序放反，所以游码的质量+物体的质量=砝码的质量，所以物体的质量=砝码的质量-游码的质量，30g-2.6g=27.4g，故答案为：物体和砝码放反了；27.4g；
③A．氢氧化钠吸潮，称得的氢氧化钠物质的量偏小，故A错误；
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液的体积V偏小，c偏大，故B正确；
C．少量氢氧化钠残留在烧杯内，使得n偏小，c偏小，故C错误；
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液的体积V偏大，c偏小，故D错误；
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液，对结果没有影响，故E错误；
故答案为：B．

本题解析：

本题难度：一般