1、选择题  下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

参考答案：A．L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故A正确；
B．碱金属自上而下金属性增强，其单质的还原性逐渐增强，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低，金属的熔沸点之间降低，故B错误；
C．同素异形体之间的转化不存在电子转移，故C错误；
D．过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是
A.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
B.每1列都有非金属元素
C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质的性质比较正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．碱性：KOH＜NaOH＜LiOH
D．熔点：SiO2＞Na＞NaCl

参考答案：A．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，碘可以氧化硫离子为硫单质，故非金属性，Cl＞Br＞I，非金属性越强氢化物越稳定，但硫化氢的稳定性高于碘化氢，故稳定性HCl＞HBr＞H2S＞HI，故B错误；
C．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C错误；
D．SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，钠的熔点很低，比氯化钠低，故熔点SiO2＞NaCl＞Na，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

参考答案：B

本题解析：A、Pb在化合物中为+2价和+4价，不能写成PbO·Pb2O3；B、正确；C、碘单质的氧化性较弱，只能将铁氧化到二价；D、通入到硝酸钡中会氧化成硫酸钡沉淀。

本题难度：一般