参考答案：A

本题解析：本题考查混合溶液浓度大小比较。A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当Va＞Vb时，醋酸剩余，根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)＝0.02Va，氢氧化钠完全电离，n(Na+)＝0.02Vb，A项正确；B项将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，剩余盐酸与Al(OH)3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c(H+)＜c(Al3+)，B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的c(H+)相等，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝2 c(Na+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO-)＋c(OH-)－c(H+)－c(CH3COOH)＝c(H+)－c(OH-)，pH＝4，溶液显酸性，c(H+) ＞c(OH-)，c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，D项错误。

本题难度：困难

2、选择题  下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是
[? ]
A．Fe2+、K+、NO3-、Ag+
B．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C．NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
D．Na+、K+、SO32-、Cl-

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在与Al反应放出H2的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．S2-、NO3-、NH4+、Na+
D．Na+、AlO2-、SO42-、Mg2+

参考答案：A．在酸性条件下，四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，离子之间可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，NO3-具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，碱性条件下NH4+不能存在，故C错误；
D．酸性条件下，AlO2-不能存在，碱性条件下，Mg2+不能存在，故D错误．
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（?）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
B．Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．H＋、Fe2＋、NO3－、Cu2＋
D．K＋、AlO2－、CH3COO－、NO3－

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________转为沉淀，经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。

参考答案：OH－；Cl－；K＋；铁粉；Ag；Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－；KNO3

本题解析：

本题难度：一般