1、选择题  在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)　△H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
A.H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

参考答案：B

本题解析：A 正确，根据H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)　△H=-241.8kJ/mol
B 错误，H2的燃烧热为285.8kJ/mol
C 正确，热化学反应方程式前的系数可表示物质的量。
D 正确，让上面给的两个热化学方程式相减可得，1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量。

本题难度：一般

2、选择题  已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)?ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)?ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
C.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
D.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

参考答案：D

本题解析：试题分析：已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+302（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ·mol－1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ·mol－1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：3O2（g）═2O3（g）△H=-2834.9kJ·mol－1-（-3119.1KJ·mol－1）=284.1KJ·mol－1。A．氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，A错误；B．等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，B错误；C．由O2变为O3的化学反应为吸热反应，C错误；D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，D正确；选D．
考点：化学能与热能的相互转化；反应热和焓变

本题难度：一般

3、选择题  下列属于放热反应的是
A.石灰石的分解
B.焦炭和二氧化碳共热
C.钠和水反应
D.氢气还原氧化铁

参考答案：C

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以正确的答案是C。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述正确的是
A.化学反应生成新物质时，不一定伴随能量的变化
B.物质燃烧一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列对化学反应的认识正确的是
A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B.化合反应都是放热反应
C.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

参考答案：C

本题解析：化学反应包含旧的化学键被破坏，新的化学键形成的过程．

本题难度：一般