1、选择题  在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+ = R-+ 3I2 +3H2O，则RO3n-中R元素的化合价为
[? ]
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．＋7

参考答案：C

本题解析：解析：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3-中氧元素化合价为-2价，所以R元素的化合价为+5价．
所以答案选C

本题难度：简单

2、选择题  已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（　　）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，
由电荷守恒可知，
（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），
解得x=2，
设M2O72-中的M的化合价为y，
则y×2+（-2）×7=-2，
解得y=+6，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CaCO3→CO2
B．KMnO4→O2
C．HCl→Cl2
D．H2SO4→H2

参考答案：A．CaCO3→CO2中元素的化合价没有变化，则不需发生氧化还原反应，故A不选；
B．KMnO4→O2中O元素的化合价升高，发生氧化还原反应，但不需要加氧化剂，加热分解即可实现，故B不选；
C．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能发生，故C选；
D．H2SO4→H2中H元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）______→______．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol?Cu参加反应，有______mol?HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是______mol．转移电子的物质的量是______?mol．

参考答案：（1）Cu在反应中失去电子，所以金属铜是还原剂，HNO3中的N元素处于最高价，所以硝酸具有氧化性，做氧化剂，故答案为：HNO3；
（2）该反应是金属铜和硝酸的反应，化合价降低的N元素发生还原反应，即从硝酸的+5价氮元素降为NO中的+2价氮元素，故答案为：HNO3→NO；
（3）该反应是金属铜和硝酸的反应，根据电子守恒来配平化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，电子转移的方向和数目如下所示：

，或



，故答案为：



；
（4）根据化学方程式可以看出：当有3mol金属铜参加反应时，就有8mol的硝酸参与反应，转移电子为6mol，所以当有1.5mol金属铜参加反应时，就有4mol的硝酸参与反应，被还原的HNO3的物质的量是参加反应硝酸物质的量的四分之一，即被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移电子为3mol，故答案为：4；1；3．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（　　）
A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3
B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水
C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水
D．将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2

参考答案：题干信息告诉我们这种金属氧化物能转化成具有很强氧化能力的物质，该物质能氧化空气或水体中的污染物，生成无害物质；
A、该物质把SO2氧化为SO3仍不能消除酸雨污染，金属氧化物做催化剂，故A错误；
B、关键是其具有很强的氧化性，能氧化甲醛为二氧化碳和水，故B正确；
C、C6H5OH有还原性，其氧化产物可以是CO2及水，故C正确；
D、CN-离子具有还原性，被氧化为CO2及N2，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单