1、选择题  某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位ppm)。

下列关于该有机物的叙述正确的是
[? ]
A．该有机物不同化学环境的氢原子有4种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
D．该有机物在一定条件下能够发生取代反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  从1L?3mol?L-1?的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl的物质的量为
A.3?mol
B.0.3?mol
C.0.1?mol
D.5.85?g

参考答案：B

本题解析：分析：根据溶液为均一、稳定的混合物，可知1L溶液的浓度和100ml溶液的浓度相等，根据n=cV计算NaCl的物质的量．
解答：1L溶液的浓度和100ml溶液的浓度相等，则100mL溶液含NaCl的物质的量为：n=cV=0.1L×3mol/L=0.3mol，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意溶液为均一、稳定的混合物，1L溶液的浓度和100ml溶液的浓度相等．

本题难度：困难

3、选择题  在下列各说法中，正确的是
A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

参考答案：B

本题解析：A项，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，放出的热大于中和热；D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验所用试剂错误的是
A.检验乙炔中是否混有H2S：湿的醋酸铅试纸
B.盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞作指示剂
C.检验淀粉是否完全水解：碘水
D.检验氯化氢是否集满：湿的蓝色石蕊试纸

参考答案：B

本题解析：分析：要检验某种物质是否存在，应加入某种试剂使其反应产生特殊的现象，从而达到实验目的，据此分析解答．
解答：A．湿的醋酸铅试纸能和硫化氢反应生成黑色的硫化铅，醋酸铅和乙炔不反应，所以能达到实验目的，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液的pH在8左右，酚酞的变色范围也是8左右，所以用盐酸滴定碳酸氢钠时用酚酞作指示剂变色不明显，一般使用甲基橙作指示剂，故B错误；
C．淀粉溶液遇碘变蓝色，而葡萄糖和碘不反应，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，故C正确；
D．盐酸能使蓝色石蕊试纸变红色，所以可以用湿的蓝色石蕊试纸检验氯化氢是否收集满，故D正确；
故选B．
点评：本题考查物质的检验，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A.标准状况下，22.4?L?H2含有的分子数为1?NA
B.常温常压下，1.06?g?Na2CO3含有的Na+离子数为0.02?NA
C.常温常压下，48?g?O2和?O3的混合物所含的氧原子数为3?NA
D.物质的量浓度为0.5?mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1?NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算判断；
B、质量换算物质的量结合碳酸钠构成计算分析；
C、依据氧气和臭氧都是氧原子构成，只需要计算氧原子物质的量计算分析判断；
D、溶液体积不知，不能计算微粒数目．
解答：A、标准状况下，22.4?L?H2物质的量为1mol，含有的分子数为1?NA，故A正确；
B、常温常压下，1.06?g?Na2CO3物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02?NA，故B正确；
C、常温常压下，48?g?O2和?O3的混合物中含氧原子物质的量==3mol，所含的氧原子数为3?NA，故C正确；
D、物质的量浓度为0.5?mol/L的MgCl2溶液中，溶液体积不知，不能计算微粒数目，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，浓度与微粒数计算关系．

本题难度：简单