1、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存是（　　）
A．H+、K+、OH-、SO42-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、CO32-、Cl-
D．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

参考答案：A、H+、OH-两种离子能结合成水而不能大量共存，故A错误．
B、Ca2+、CO32-两种离子能结合成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B错误．
C、H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误．
D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．强碱性的溶液：Na+、Al3+、S2-、Br-
C．pH为3的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

参考答案：A．pH为1，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．强碱性的溶液中含大量的OH-，与Al3+反应生成偏铝酸根离子，则不可能大量存在，故B错误；
C．pH为3的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．加入铝条有氢气放出的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题   下列化学原理表述正确的是?（?）
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度减小；
B．正确，同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸是弱酸，电离程度小，浓度大，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
C．不正确，NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH―
D．不正确，Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2 c(H2CO3)，物料守恒。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、Cl-
D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-