1、填空题  25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和 a＝0.5b。则：
（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”）_____ ，其理由是 ___________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_____ _，其理由是 __________________。
（3）a 的取值范围 ____________。

参考答案：(1)否；a=0.5b时，若a=3，b=6,不合题意；
(2)可；若a=5，则b=10，强酸中c(H+)＝10-5 mol·L-1，强碱中c(OH-)＝10-4?mol·L-1，根据恰好中和可得10-5 mol·L-1Va=10-4 mol·L-1Vb，Va / Vb=10＞1，符合。?
(3) 14/3＜a＜7

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下99mL 0．5mol/L硫酸跟101 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
[? ]
A．0．4
B．2
C．12
D．13．6

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c（CH3COO-）______c（Na+）．（填大于、小于、等于）
（2）将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是______
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：

参考答案：（1）pH=3的醋酸，c（醋酸）＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），由电荷守恒为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）＞c（Na+），
故答案为：酸性；大于；
（2）混和后溶液的pH=7，则酸中n（H+）=碱中n（OH-），则V酸×10-3=V碱×10-2，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10：1，故答案为：10：1；
（3）（i）用沉淀法除去这两种离子，由表格中溶度积数据可知，硫化物的溶度积小，易转化为沉淀，则最后选择硫化钠，故答案为：A；
（ii）用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3，由Pb（OH）2的Ksp可知，c（OH-）=

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A．①④
B．①②④
C．①②④⑤
D．①②③④

参考答案：①反应后的溶液中存在的离子有：Na+、H+、OH-、CH3COO-，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故①正确；
②对已建立化学平衡的某可逆反应，若减小生成物，平衡向着正向移动，但是生成物浓度会减小，故②错误；
③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，都抑制了氯化银的溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故③错误；
④Ka=c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)、Kh=c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)，Ka?Kh=c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)=c（OH-）×c（H+）=Kw，故④正确；
⑤电解精炼铜过程中，阳极活泼性较强的杂质铁、锌等先放电，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜的物质的量不相等，溶液中铜离子浓度发生了变化，故⑤错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  0．1mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为
[ ? ]

A. 1
B. 4
C. 5
D. 8

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般