1、选择题  已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是
A．BeO为两性氧化物
B．Be(OH)2难溶于水
C．H3BO3是难溶于水的弱酸
D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

参考答案：D

本题解析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据Al、Al2O3、Al（OH）3的性质可知：
A．Be与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al2O3为两性氧化物，则BeO为两性氧化物，故A正确；
B．Be与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al（OH）3难溶于水，则Be（OH）2难溶于水，故B正确；
C．Al（OH）3具有两性，其中HAlO2为难溶于水的弱酸，则H3BO3是难溶于水的弱酸，故C正确；
D．B和Si处于对角线位置，性质相似，SiO2不溶于强酸，则B2O3也不溶于强酸，故D错误。
故选D。
点评：本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见元素化合物的性质。

本题难度：简单

2、填空题  (12分)下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：

参考答案：(12分)(1) (2)O? (3)HClO4　， KOH?， Al(OH)3　
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，A~R 9种元素分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。稀有气体分子的最外层电子已经达到稳定结构，所以Ar的性质最不活泼。金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，同样非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。所以分别是高氯酸和氢氧化钾。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）氧族元素位于周期表中?族，它们的最外层电子数为?，该族元素随着核电荷数的递增，半径逐渐??，非金属性逐渐?。

参考答案：VIA? 6?增大减弱

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是(? )
A．“类钫”在化合物中呈＋1价
B．类钫具有放射性
C．单质与水反应较为缓慢
D．类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱

参考答案：C

本题解析：119―2－8－8－18－18－32－32＝1，所以该元素应该位于第八周期，第IA。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以选项C是错误的。答案C。

本题难度：简单

5、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

参考答案：（1）第三周期第Ⅶ A族
（2）NaOH2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（3）
（4）2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1（或SO2（g）＋1/2O2（g）=SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1）
（5）离子键和（极性）共价键 c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）

本题解析：短周期元素形成电子总数相等的分子，不是10电子分子，就是18电子分子；A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，该分子是10电子分子；A与C、E、F也可以形成电子总数相等的分子，则该分子只能为18电子分子；A元素为氢元素，C元素为氧元素，则B元素为氮元素，D元素为钠元素，E元素为硫元素，F为氯元素。
（1）元素F（氯）在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。
（2）A、C、D三种元素可组成的一种常见化合物为NaOH，工业上生产该化合物和单质F（Cl2）的方法为电解饱和食盐水，其离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
（3）B与F形成的化合物分子NCl3中，氮原子最外层5个电子，需要3个电子使原子最外层达8电子结构，氯原子最外层7个电子，需要1个电子使原子最外层达8电子结
构，则该分子的电子式为?。
（4）0.50 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，则1.0 mol SO2被O2氧化成气态SO3放出98.3 kJ热量，2.0 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出196.6 kJ热量，热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1或SO2（g）＋1/2O2（g）=SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH4NO3，属于盐类，为离子化合物，所含的化学键类型为离子键和（极性）共价键；NH4NO3是一种强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）。

本题难度：一般