1、推断题  下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）

根据图示转化关系填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A：________；B：________；E：________；K：________；
（2）C与D的混合物通常叫做________（填名称）。
（3）写出下列化学反应方程式（注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式）：
①________________；②________________；③________________；

参考答案：（1）A．Al2O3；B．O2；E．NaAlO2；K．Fe(OH)3
（2）铝热剂
（3）①2Al2O34Al+3O2↑；②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；③Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：
（1）写出F的化学式：? _______________。
（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。
（3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。
（4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

参考答案：（每小题2分）
（1）CO2　（2）（2分）?（3）2Na+O2Na2O2　（4）Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：略

本题难度：简单

3、推断题  下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中C、E均是常见金属单质，D?是红棕色金属氧化物粉末。

请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式?A______B______C_______?
（2）写出I+J?→?K的离子方程式__________________
（3）写出G→H的化学反应方程式_______________________

参考答案：（1）Al2O3；O2；Al
（2）Al3+?+?3AlO2-?+?6H2O?==?4Al(OH)3↓
（3）4Fe(OH)2?+?O2?+?2H2O?==?4Fe(OH)3

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图1（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为______（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式______．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式______．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为______；NaOH溶液的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）若D是具有氧化性的单质，A为主族的金属，A为钠、D为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠，符合转化关系，
故答案为：Na；
（2）若D是金属，由转化关系可知，D为变价金属，A具有强氧化性，可推知A为氯气、D为Fe，、B为FeCl2、C为FeCl2，则：
FeCl2溶液在储存时应加入少量Fe，其理由是：加入少量铁，发生反应2Fe2++Fe=3Fe3+，防止Fe2+被氧化为Fe3+，
Fe在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，原电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：加入少量铁，发生反应2Fe2++Fe=3Fe3+，防止Fe2+被氧化为Fe3+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐），则：
B转化为C的所有可能的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
化合物Al（OH）3经过一系列反应可以得到单质E为Al，将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，
由图可知，200～240mL为氢氧化铝与氢氧化钠反应，可知n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据Mg元素守恒可知：m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g，
沉淀最大时为氢氧化镁、氢氧化铝，故n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据电荷守恒可知，20～200mL消耗氢氧化钠的物质的量等金属提供电子物质的量，故n（NaOH）=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，则c（NaOH）=0.9mol0.2L-0.02L=5mol/L，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；3.6g；5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（　　）
A．甲为C，X是O2
B．甲为SO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe
D．甲为Al，X为NaOH溶液