1、填空题  下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）A的电子式为?，乙的组成元素在周期表中的位置是?
（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是?（填序号）；C中含有的化学键有?（填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）
（3）反应⑤的化学方程式为?；甲与B反应的离子方程式为?。
（4）F溶液中阳离子的检验方法为?
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式?。

2、填空题  （16分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为　__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度?②适当增大压强
③不断分离出产物C?④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则? ________ (选填“>”、“<”或“=”）。

3、简答题  A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是______．
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是______．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）______．
③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是______．

4、填空题  (15分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)。
A ?，D?。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为?。写出AB转化的化学方程式：?。
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A是??，
B是?，C是?。C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：?。A跟水发生反应的化学方程式??。
(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)