1、选择题  实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（?）
A．(1)(2)(3)(4)
B．(4)(2)(3)(1)
C．(4)(1)(2)(3)
D．(2)(4)(2)(3)(1)

参考答案：D

本题解析：制取的溴苯中主要混有挥发出来的苯和溴，苯和溴苯的沸点相差比较大，可通过蒸馏分离。溴可溶于水而溴苯不溶于水，因此可先通过水洗除去大部分溴，然后再用氢氧化钠除去剩余的溴。最后通过干燥蒸馏使溴苯和苯分离。答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验能达到预期目的的是
A．从含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B．检验溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热
D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸

参考答案：D

本题解析：从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，应用CCl4萃取，不能用酒精萃取，酒精与水互溶；A选项不正确，检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可能有HCO3－、SO32－、HSO3－等干扰；B选项不正确，检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，应先加NaOH中和到中性或弱碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾。C选项不正确，除去粗盐中的Ca2＋、SO42－及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．D选项正确。

本题难度：一般

3、选择题  亚硝酸钠外观与食盐相似，生活中若误食亚硝酸钠会导致中毒。下列方法不能用来鉴别亚硝酸钠和食盐的是
A．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入FeCl2溶液
C．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入AgNO3溶液
D．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入稀硫酸并微热

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列试剂中，可用于硬水软化的是（　　）
A．明矾
B．液氯
C．漂白粉
D．磺化煤

参考答案：A．明矾溶解于水形成胶状物，能吸附不溶的杂质小颗粒沉降下来，而硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同，与不溶性杂质无关，故A错误；
B．液氯为单质，溶于水变成氯水，氯水中含有HClO，具有漂白性，能杀菌消毒，但与硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同无关，故B错误；
C．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白原理是次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，能杀菌消毒，但与硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同无关，故C错误；
D．磺化煤（NaR）是一种有效的离子交换剂，加入磺化煤，离子交换法中阳离子交换剂发生含H+、Na+固体与Ca2+、Mg2+离子交换，可将硬水软化，发生反应为2NaR+CaSO4→CaR2+NaSO4、2HR+CaSO4→CaR2+NaSO4，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是?、?（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是?。
（3）①②③中均进行的分离操作是?。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是?。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是?，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的?。
（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO3固体的质量是??g。按照操作顺序，第4步是?（填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和?，该同学操作中的错误是?。

参考答案：（1）BaSO4? BaCO3
（2）Ag++ Cl—="=" AgCl↓
（3）过滤
（4）除去Ba2+、Ag+
（5）Na2CO3或CO32—?稀硝酸
（6）①17.0? e?②500mL容量瓶?未用玻璃棒引流

本题解析：（1）向含有杂质的NaNO3溶液溶液中加入过量的Ba(NO3)2,发生反应：Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+ 2NaNO3；Na2CO3+ Ba(NO3)2= BaCO3↓+ 2NaNO3沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3。（2）溶液1中含有NaCl、NaNO3、过量的Ba(NO3)2，向其中加入过量的Ag NO3溶液，发生反应：NaCl +Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3，离子方程式为：Ag++ Cl—="=" AgCl↓。（3）①②③中都是分离难溶性固体与液体的操作，均进行的分离操作是过滤。（4）向溶液2中加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaNO3，2AgNO3+ Na2CO3= Ag2CO3↓+ 2NaNO3.所以③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+。（5）由于③加入过量的Na2CO3溶液，所以3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的稀硝酸。（6）①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是0.5L ×0.40 mol/L×85g/mol=17.0g.按照操作顺序，第4步是e．转移.②某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶;该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流。

本题难度：一般