1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA
B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
D．1 mol SiO2晶体中，Si-O键的数目为2NA

参考答案：A

本题解析：A：混合物中N与O元素的个数比为1:2，也就是说46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，正确
B：可逆反应不可能进行到底，故放出的热量小于19.3kJ
C：反应中氯气发生了自身氧化还原反应，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故该反应中转移的电子数为0.5NA
D：1 mol SiO2晶体中，Si-O键的数目为4NA
答案为A

本题难度：一般

2、选择题  0. 25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA
B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2-
D．电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子

参考答案：D

本题解析：氯气溶于水，生成次氯酸和盐酸，但反应是可逆反应，转移的电子数目小于0.1NA，A不正确；B中硝酸足量，铁的氧化产物是硝酸铁，转移0.3mol电子，B不正确；碳酸钠水解显碱性，所以C中含有的CO3 2-数目小于0.1NA 个，C不正确，因此正确的答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  X2气体和Y2气体共100ml，通过光照使它们充分反应，恢复原状况时发现体积仍是100ml，则（?）
A．X2气体过量
B．X2和Y2的体积均为50ml
C．产物是气态双原子分子
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：由题意知，此反应前后气体分子总数相等，即化学反应方程式为：X2（g）+Y2(g)=2XY(g)，选项C正确。

本题难度：简单

5、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（?）
A．2.24LCO2中含有的原子数 为0.3×6.02×1023
B．0.1L 3 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

参考答案：D

本题解析：A项中未指明温度、压强，无法确定N2的物质的量，A错误；由于在水溶液中NH4+离子要水解，故NH4+离子数应小于0.3NA，B错误；铁粉与硝酸反应到底生成Fe3+还是Fe2+还是Fe3+和Fe2+的混合物，不能确定，故失去的电子数不能确定，C错误；由于1 molSiO2晶体中含4 molSi—O键，故4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
(4.5g /60 g·mol-1)×4×6.02×1023=0.3×6.02×1023，D正确。故本题应选D。

本题难度：简单