1、填空题  (4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式?。

参考答案：C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)?△H＝－137.3kJ/mol

本题解析：根据已知信息可知，氢气、乙烯和乙烷燃烧的热化学方程式分别是①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)? ΔH＝－285.8kJ/mol；②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)? ΔH＝－1409.5kJ/mol；③C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)? ΔH＝－1558kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①＋②－③即得到C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)，所以该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol－1409.5kJ/mol＋1558kJ/mol＝－137.3kJ/mol。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是准确写出有关反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律直接列式计算即可。

本题难度：一般

2、选择题  已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是
A．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石比石墨更稳定
C．石墨转化成金刚石是物理变化
D．石墨和金刚石的结构相同

参考答案：A

本题解析：根据题意可知，石墨的能量小于金刚石的，能量越低越稳定，所以石墨稳定。金刚石和石墨都是碳的同素异形体，二者的结构不同，它们之间相互转化是化学变化，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  据《辽沈晚报》报道，今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制。大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。
（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：?
（2） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，，负极反应方程式为：___________________。
（3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+?+ O2+ 4H+?＝4Fe3+?+ 2H2O，则另一反应的离子方程式为??；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ?。
（5）已知在常温常压下：
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?△H=" -556.0" kJ·mol－1
③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式?。

参考答案：（1）c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
（2）CO+4OH—-2e-=CO32-+2H2O(2分)
（3）2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
（4）5．6×10—5mo1/L?
（5）CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=" -725.8" kJ·mol－1

本题解析：（1）根据CO2和NaOH之间反应的定量关系判断。当二者按照1：1反应时，产物是碳酸氢钠，按照1：2反应，产物是碳酸钠；0.4molCO2和200mL?3mol/L?NaOH溶液混合，二者的物质的量之比是2：3，所的溶液是等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，在混合物液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），强碱弱酸盐水解显碱性，所以c（OH-）＞c（H+），盐类水解一般是微弱的，所以c（CO32-）＞c（OH-），即c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，CO发生氧化反应，作原电池的负极，该电极生成的二氧化碳与KOH溶液反应生成碳酸钾和水，电极反应式为：CO+4OH—-2e-=CO32-+2H2O；（3）根据催化剂相关知识解答。催化剂通过参与反应改变反应历程，改变反应的活化能来改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变。反应中包括催化剂参与反应的过程和催化剂的再生过程。 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，利用总反应2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4减去4Fe2+?+ O2+ 4H+?＝4Fe3+?+ 2H2 O得另一反应的离子方程式为?2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（4）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中
c（CO32-）为1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L；（5）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?△H=" -556.0" kJ·mol－1③ H2O(g)=H2O(l)? △H=" -44.0" kJ·mol－1，根据盖斯定律：①+②×1/2+③×2得体现甲醇燃烧热的热化学方程式 CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=" -725.8" kJ·mol－1。

本题难度：一般

4、选择题  化学反应N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A．1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ
B．1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ
C．1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ　
D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3（l）是吸热反应

参考答案：B

本题解析：A错，1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量(b+c-a) KJ；B正确，分子化分成原子需吸收能量使共价键断裂，反过来说，原子结合成新的分子要释放能量；C错，液态变成气态要吸收能量；D错，1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3（l）是放热反应

本题难度：一般

5、选择题  下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（?）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ
C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生
D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

参考答案：A

本题解析：图1表示放热反应，图2表示吸热反应。选项B是放热反应，故错误；选项A,1mol H＋与1mol OH－反应放出57.3kJ热量，正确；选项C，一些放热反应需加热才能发生，故错误；选项D，浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，故错误。

本题难度：一般