1、选择题  H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是?（?）
A．吸热反应
B．放热反应
C．化合反应
D．可逆反应

参考答案：B

本题解析：反应热=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量；旧键断裂吸热：436 kJ·mol -1+151 kJ·mol -1="587" kJ·mol -1；新键形成放热：2×299 kJ·mol -1?，放热多表现为放热反应。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于能量变化的说法中错误的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
B．燃煤发电是直接把化学能转化为电能
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

参考答案：B

本题解析：燃煤发电是先把化学能转化为热能，热能再转化为动能，然后在带动机器发电，所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

本题难度：简单

3、选择题  今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O 2（g）==H2O（g）?ΔH="a" kJ·mol-1；
H2（g）+O 2（g）==H2O（l）?ΔH="b" kJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）====2H2 O（l）?ΔH="c" kJ·mol-1。
关于它们的下列表述正确的是
A．a<b
B．a、b、c均为正值
C．a=b
D．2b=c

参考答案：D

本题解析：氢气的燃烧反应为放热反应，反应热的值为“—”；即B错；由于气态水转化为液态水要放出热量，所以可得a＞b，即A错；C错；H2（g）+O 2（g）==H2O（l）? ΔH="b" kJ·mol-1；与反应2H2（g）+O2（g）====2H2 O（l）? ΔH="c" kJ·mol-1的物质的量相差2倍关系，即可得2b=c；

本题难度：简单

4、选择题  共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（　　）
A．431kJ
B．179kJ
C．89.5kJ
D．以上说法都不对

参考答案：在反应H2+Cl2?点燃?.?2HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436kJ+247KJ=683kJ，
生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×431KJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：863kJ-672kJ=179kJ，所以H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是为89.5kJ，故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧
B．氧化钙溶于水
C．碳酸钙受热分解
D．盐酸和氢氧化钠反应

参考答案：C

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案选C。

本题难度：简单