1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑

参考答案：C

本题解析：硫酸铝溶液中加入过量氨水? Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓，氨水弱电解质不能拆；碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-，澄清石灰水可溶性强电解质要拆；稀硫酸中加入铁粉? 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+，违背客观事实。答案选C。
考点：离子方程式书写正误的判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A.甘氨酸（α-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应：
B.高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D.乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A、甘氨酸是弱酸，和氢氧化钠反应是分子中羧基反应；
B、高级脂肪酸是弱酸；
C、苯酚显酸性和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
D、银氨溶液是强电解质溶液，氢氧根离子和银铵络离子．
解答：A、甘氨酸（α-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故A正确；
B、高级脂肪酸是弱酸，离子方程式中需要写成化学式，故B错误；
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D、银氨溶液是强电解质溶液，氢氧根离子和银铵络离子，乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag（NH3）++OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，强弱电解质判断，苯酚和碳酸钠溶液的反应分析是解题关键，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A.把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
B.Al和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO-2+H2↑
C.把SO2通入酸性KmnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+
D.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3

参考答案：C

本题解析：A选项弱酸不能制取强酸；B选项电荷不守恒、电子不守恒；D选项过量的二氧化碳，将生成碳酸氢根离子。

本题难度：困难

4、填空题  （10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。
请回答：
⑴．c(CO32－)=______。
⑵．K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是__________（若不存在，则不必回答第2问）。
⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？______、__________。

参考答案：1mol/L?存在? ≥3 mol/L? Cl-?取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子

本题解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32－和SO42－至少含有一种；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L，则一定含有NH4+，且物质的量是0.03mol；第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g，说明一定含有CO32－和SO42－，且物质的量分别是0.01mol和0.02mol，则c(CO32－)=0.01molL÷0.01mol/L＝1mol/L。因此溶液中一定没有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋。由于溶液是电中性的，而CO32－和SO42－的负电荷数是0.06mol，NH4+是0.03mol，而氯离子是不能确定的，所以钾离子一定有，且其物质的量大于或等于0.03mol，则钾离子浓度大于或等于3 mol/L。检验钾离子的方法是取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子。

本题难度：一般

5、选择题  KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是
A.K+
B.H+
C.HSO4－
D.SO42－

参考答案：A

本题解析：KHSO4在水溶液中会电离出K+、H+、SO42－，在熔溶状态下会电离出K+、HSO4－，所以在水溶液和熔溶状态下都存在的离子是K+选A。

本题难度：一般