1、选择题  下列离子方程式正确的是
A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：

参考答案：A

本题解析：反应符合客观事实，拆写符合电荷守恒、原子守恒。正确。B. 酸式盐与碱发生反应时应该以不足量的物质为标准。由于Ca(OH)2溶液过量 ，所以应该以Ca(HCO3)2为标准。假设其物质的量为1摩尔，反应的方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 =2CaCO3↓+2H2O。拆写为离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O。反应原理错误。C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，由于Cu2+得到电子的能力比H+强，所以Cu2+得到电子；阴离子SO42-、OH-放电能力：OH-> SO42-。所以OH-在阳极放电，产生O2。反应的老祖宗方程式为：2Cu2++ 2H2O2Cu+ O2↑+4H+.反应原理错误。D. 足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以Ba(OH)2为标准，反应的化学方程式为Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3。反应原理错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．FeCl3溶液与C?u的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

?[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－="==" AlO2—+2 H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑

参考答案：C

本题解析：A项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；B项氨水是弱碱，不能拆开，应为Al3＋＋3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+；D项电荷、原子均不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
点评：判断离子方程式正误要注意电荷、原子是否守恒，弱电解质不能拆开。

本题难度：一般

5、简答题  为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO

参考答案：（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，①步是用玻璃棒搅拌加快固体溶解；⑤是过滤操作，在过滤中玻璃棒起到引流作用，故答案为：搅拌，加快溶解；引流；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量，
故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；
（3）第④步是利用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3会溶解在盐酸中，影响制得精盐的纯度；
故答案：会有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，离子重新进入溶液，从而影响制得精盐的纯度．

本题解析：

本题难度：一般