1、填空题  溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

参考答案：（1）①ⅰ.Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
ⅱ.Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO， 增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应
②3? 3? 1? 3? 5? NaBr
③盐酸有还原性，与溴酸根反应
（2）3

本题解析：（1）①ⅰ.通入氯气后，Cl2与Br?反应：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
ⅱ.Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，降低溶液的pH，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应。
②根据化合价的变化和元素守恒可推知生成物为NaBr，有化合价升降法可配平化学方程式。
③HCl中Cl元素为-1价，为最低价态，所以盐酸具有还原性，能被溴酸根氧化，所溴的质量减少。
（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3?)，则n(IO3?)=2mol，根据元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．除去铁粉中的铝：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
C．实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2+4HCl（浓）

参考答案：A、氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B、选项中原子、电子不守恒，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故B错误；
C、浓盐酸溶液中氯化氢完全电离，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

参考答案：A、氯气能将亚铁离子氧化为+3价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B、该离子反应不遵循电荷守恒，应改为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C、该离子反应不遵循电荷守恒，应改为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O↑，故C错误；
D、金属铝溶于氢氧化钠溶液产生氢气，原理为：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH↓+HCO3-

参考答案：A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入过量的石灰水的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B错误；
C.1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2的离子反应为4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2，故C正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH↓+HCO3-，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铜粉：
D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

参考答案：A

本题解析：B项中氨水是弱碱，写离子方程式时不能拆开，B错误；C项电荷不守恒，C错误；D项原子不守恒，D错误。
点评：书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性强电解质拆成离子的形式，其它物质一律不拆开；离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒，若为氧化还原反应，还遵循得失电子守恒。

本题难度：一般