1、选择题  若元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：D

本题解析：试题分析：短周期中X可以为H，Li，Na。Y可以为O，S。显然H2O就可知半径关系H小于O，根据氧原子的原子半径大于氢原子原子半径可知A错误。如果X是Na，简单例子就是Na+ 这时候Y是O的话，O2-和Na+的简单离子有相同的电子层结构，B错误。X是H，Y是O的话，还有H2O2的存在，C错误。
考点：元素周期律的考查。

本题难度：简单

2、选择题  某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g?cm-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4?5H2O（设反应过程中无水份损失）．则此硫酸溶液的物质的量浓度为
A.8.5mol?L-1
B.10.0mol?L-1
C.17.0mol?L-1
D.18.4mol?L-1

参考答案：B

本题解析：分析：CuO粉末与适量的硫酸微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4?5H2O，可以改写呈成CuO?H2SO4?4H2O，故原硫酸溶液中m（H2SO4）：m（H2O）=98：4×18=98：72，据此计算硫酸的质量分数，再根据c=计算该硫酸的物质的量浓度．
解答：CuO粉末与适量的硫酸微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4?5H2O，可以改写呈成CuO?H2SO4?4H2O，故原硫酸溶液中m（H2SO4）：m（H2O）=98：4×18=98：72，故该硫酸的质量分数为=，该硫酸的密度ρ=1.7g?cm-3，故该硫酸的物质的量浓度c=mol/L=10mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度较大，注意利用化学式改写的方法计算原硫酸溶液中硫酸的质量分数．

本题难度：困难

3、选择题  下列说法中正确的是
A.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.有分子构成的物质中一定含有共价键
D.形成共价键的元素不一定是非金属元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在同温同压下，关于等质量的CO2和SO2气体，下列说法不正确的是
A.CO2和SO2的分子数比为16：11
B.CO2和SO2的物质的量相同
C.CO2和SO2的体积比为16：11
D.CO2和SO2的密度比为11：16

参考答案：B

本题解析：分析：同温同压下，气体的Vm相等，根据n===计算相关物理量．
解答：A．N（CO2）=×NA=NA，N（SO2）=×NA=NA，二者的分子数比为64：44=16：11，故A正确；
B．n（CO2）=mol，n（SO2）=mol，二者的物质的量不同，故B错误；
C．由n==可知，同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与摩尔质量呈反比，为64：44=16：11，故C正确；
D．由ρ==可知，二者的密度之比与摩尔质量呈正比，为44：64=11：16，故D正确．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意把握相关计算公式的推导及应用．

本题难度：一般

5、选择题  将标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.8.0 mol/L
B.8.8 mol/L
C.9.0 mol/L
D.9.2 mol/L

参考答案：B

本题解析：将标准状况下，将22.4 L NH3的物质的量为1mol，质量为17g，83 mL水的质量为83 g，由可得该溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度，所以可得此溶液的物质的量浓度8.8 mol/L

本题难度：一般