1、简答题 已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）氧化剂与还原剂的质量比为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）在标准状况下，3.36L?NO2与H2O完全反应转移的电子数目为______．
（4）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．
（5）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式______．
参考答案：（1）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，
氧化产物是2NO3-，还原产物是NO，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：1：2；2：1；
（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，3.36L（即0.15mol）?NO2与H2O完全反应转移的电子为0.1mol，
数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；
（4）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；
（5）HNO3（是强酸）与石灰水（是强碱）反应生成硝酸钙（可溶于水的盐）和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 写出下列离子方程式
（1）等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合______．
（2）硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应______．
（3）三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体______．
（4）铜片加入浓硝酸中______．
参考答案：（1）等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合生成BaCO3和H2O，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
（2）硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4、AlO2-和H2O，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O；
（3）三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu2+、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
[? ]
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- +H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH- = AlO2- + H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是?
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
参考答案：A
本题解析：B项制取胶体不应写沉淀符号，错误；C项因为足量的NaOH溶液，所以应为NH4＋＋HCO3-+2OH－NH3↑＋2H2O+ CO32-,错误；D项应为2Al＋2H2O+2OH－＝2AlO2－＋3H2↑。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．亚硫酸氢钠水HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
参考答案：
A．离子方程式中应将易溶于水，易电离的强电解质拆成离子形式．该选项中澄清的石灰水和稀盐酸都属于此类．故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．故A错误；
B．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解，水解生成亚硫酸，其水解方程式为：：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-．故B错误；
C．氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2．故C错误；
D．用石墨作电极电解氯化钠溶液，阳极吸附的是溶液中的阴离子Cl-、OH-，Cl-比OH-更易失去电子，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，生成氯气和氢氧化钠，阴极吸附溶液中H+和Na+，H+优先于Na+得到电子，发生反应：2H++2e-=H2↑，生成氢气，所以总的电极反应为：2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
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