1、填空题  下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He，
（1）He是零族元素，化学性质最不活泼，同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性最强的元素为Na，同周期自左而右非金属增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素为F，
氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，氧原子结构示意图为



；
氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为



，

故答案为：氦；钠；氟；



；



；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）G元素和A元素形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：



，
故答案为：



；
（4）Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，Na+、Cl-最外层电子数相同，Cl-电子层多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；
（5）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，故为N元素，处于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  填空：
（1）指出29号元素在元素周期表中的位置___________
（2）写出钢铁发生吸氧腐蚀时正极上的电极反应式__________________________
（3）用电子式表示氟化镁的形成过程______________________
（4）已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10．8，则10B在自然界中的原子百分含量为___________。
（5）比较沸点HF．HCl．HBr．HI：______________________原因：______________________

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是
[? ]
A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族
B、X元素的还原性比铝元素强
C、X(OH)3和Al(OH)3一样是两性氢氧化物
D、离子半径X3+ ＞ X+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1?mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1?mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．
a．＋99.7?kJ/mol　b．＋29.7?kJ/mol ?c．－20.6?kJ/mol? d．－241.8?kJ/mol

参考答案：(1)O；第3周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H
(2)；
(3)34；H2SeO4；b

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于
的说法正确的是
[? ]
A. 和核外电子排布方式相同
B. 通过化学变化可以实现和间的相互转化
C. 和的核外电子数相同，是同一种核素
D. 和的质量数不同，不能互称为同位素

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单