1、推断题  已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核 10电子的分子。请回答下列问题：
(1)写出位于同一主族的元素的名称：__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。
(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_______； E与B形成的化合物____； A、B、E形成的化合物________； D与E形成的共价化合物__________。

参考答案：(1)氧和硫，氢和钠
(2)(3)；；；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HCl比H2S稳定?②HClO氧化性比H2SO4强?③HClO4酸性比H2SO4强?④Cl2能与H2S反应生成S?⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子?⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS?⑦HCl酸性比H2S强．
A．②⑤⑦
B．①②⑦
C．②④
D．①③⑤

参考答案：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，故①正确；
②HClO氧化性比H2SO4强不能作为比较非金属性强弱的依据，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性：Cl＞S，故③正确；
④Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故④正确；
⑤不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，故⑤错误；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故⑥正确；
⑦比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故⑦错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列描述违背化学原理的是
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－
B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应

参考答案：C

本题解析：NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al(OH)3，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－，A正确；将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，这是SO2具有还原性，B正确；还原性比较条件可以认为是：外界不加能量，如果外界加了能量，不能说明还原性大小，可以这么认为在高温下，碳和二氧化硅生成的一氧化碳是气体，根据化学平衡移动的原理，平衡是向正反应方向移动，即生成硅和一氧化碳，C错误；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，D正确。

本题难度：简单

4、选择题  医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA来抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是
[? ]
A．14C与12C的性质完全不同
B．14C与14N含有的中子数相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于物质的用途不正确的是
A．某些含铝或含铁的化合物可用作净水剂
B．氯气可用于自来水消毒
C．14C可用于考古断代
D．I2直接加入食盐中制加碘盐

参考答案：D

本题解析：考查物质的用途。
由于碘易挥发且有毒，考虑到品味、实用等因素，在碘盐中加入的一般为KIO3，其它物质的用途均正确，答案为D

本题难度：简单