参考答案：D

本题解析：X的化合价升高，被氧化，作还原剂，X2+是氧化产物。Y元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，Y2+是还原产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了
A.加成反应
B.萃取作用
C.取代反应
D.氧化反应

参考答案：C

本题解析：苯是一种很好的萃取剂，它能够溶解溴、碘等多种非金属单质，在实验室中我们如果要从溴水中提取溴，只要把苯等有机溶剂加入震荡，待分层后再分离即可得到单质溴。这里面是利用了苯是一种萃取剂的作用

本题难度：简单

4、选择题  常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是
A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小关系：①＞③＞②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

参考答案：C

本题解析：试题分析： A．阴离子水解程度大小关系是CH3COO-＜HCO3-＜C6H5O-，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na+）大小关系：①＞③＞②，正确；B．溶液呈中性，则C（OH-）=C（H+），溶液中存在电荷守恒C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（OH-），所以C（NH4+）=2C（SO42-），正确；C．氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO2）=mol＝0.15mol，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3），错误；D．溶液中存在电荷守恒C（Na+）+C（H+）+c（K+）=C（CH3COO-）+C（OH-）+C（NO3-），硝酸钾是强酸强碱盐，则c（K+）=C（NO3-），所以得C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），正确．
考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关PH的计算．

本题难度：一般

5、选择题  氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：
下列有关说法正确的是
A．上述反应中氧化剂是CN－
B．现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准
C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023