1、选择题  下列离子反应方程式书写正确的是?
A．钠溶于水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．碳酸钠溶液和稀醋酸反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．硫化亚铁中加入稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

参考答案：C

本题解析：A 错误，NaOH应拆开
B 错误，醋酸是弱电解质，应写成分子形式
C 正确
D 错误，稀硝酸具有强的氧化性，会发生氧化还原反应

本题难度：一般

2、选择题  能正确解释下列反应原理的离子方程式是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

参考答案：B

本题解析：A 错误，氨水应写分子形式，不能写氢氧根离子
B 正确。
C 错误，醋酸是弱电解质，写分子形式
D 错误，Al(OH)3不溶于水，写分子形式。

本题难度：一般

4、选择题  两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与等体积的Fe2（SO4）3和MgSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则Fe2（SO4）3和MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．任意比

参考答案：等体积、等浓度的NaOH溶液，设NaOH的物质的量为6mol，
分别与等体积的Fe2（SO4）3和MgSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Mg2+均恰好形成沉淀，
由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓可知，
n（Fe3+）=2mol，n（Mg2+）=3mol，
则Fe2（SO4）3中n（SO42-）=3mol，MgSO4中n（SO42-）=3mol，
又两溶液的体积相同，则
Fe2（SO4）3和MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为3mol：3mol=1：1，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO-3+3H2O═3I2+6OH-
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

参考答案：A、KIO3氧化酸性溶液中的KI产物中不能生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：5I-+IO-3+6H+═3I2+3H2O；故A错误；
B、醋酸是弱酸离子方程式中写分子式，不能拆成离子，故B错误；
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓故C正确；
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热生成亚铁离子：Fe+2NO3-+4H+?△?.?Fe2++2NO2↑+2H2O；故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单