高中化学知识点大全《弱电解质电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(四) 2018-03-17 08:20:08 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色                       黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（   ） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 参考答案：C 本题解析：根据方程式可知，要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向进行。所以根据方程式可知，增大氢离子浓度可以使平衡向逆反应方向进行，溶液显红色，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题  在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 [? ] A． B． C． D． 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列物质中属于强电解质的是 A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

参考答案：D

本题解析：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，主要包括强酸强碱，大部分盐类、活泼金属氧化物等。NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，A错；Cl2是单质不属于电解质，B错，强电解质一定是属于纯净物，NaCl溶液是混合物，C错；NaHCO3属于盐类，是强电解质。
考点：强电解质的概念的理解。

本题难度：一般

4、选择题  pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（?）

A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB

参考答案：A

本题解析：依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性HA大于HB；A．由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，A正确；B．酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，HB消耗的氢氧化钠多，B错误；C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，C错误；D．对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，D错误；故选A．

本题难度：一般

5、选择题  PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则

A．x为弱酸Vx<Vy
B．x为强酸Vx>Vy
C．y为强酸Vx>Vy
D．y为弱酸Vx<Vy

参考答案：D

本题解析：酸稀释过程中溶液的PH与稀释的关系为：
若为强酸，加水稀释至原溶液体积的10n倍，PH增加n个单位；
若为弱酸，加水稀释至原溶液体积的10n倍，PH增加的单位数少于n。
注：无论是强酸还是弱酸，无论稀释多少倍溶液PH均小于7。
由图分析，当加水稀释至原溶液体积的10倍时，X酸的PH由2增大为3，即X为一元强酸；而Y酸PH变化少于1介于2、3之间，所以Y酸为一元弱酸。
等体积等PH的一元强酸与一元弱酸，弱酸的物质的量过量，中和NaOH溶液，消耗的NaOH的物质的量更多。
综上所述，正确确答案为D。

本题难度：一般

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