1、选择题  化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）

A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

参考答案：A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；
C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D、CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是
①?升高温度 ②使用证催化剂? ③增大压强? ④增加浓度
A ②④??B? ③④?C? ①② ?D ②③

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(? )

参考答案：A

本题解析：Zn能够与酸发生置换反应产生氢气，由于酸过量，所以反应放出氢气的多少按照Zn来确定。由于在a中同时加入少量CuSO4，Zn会发生反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn减少，放出氢气的量也减少，但是由于Zn、Cu及硫酸形成了原电池，加快了反应速率，所以a比b反应速率快，但是量比b少些，选项的A。

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应：aA(g)+bB(g)mC(g)+? nD(g)；△H<0，下列说法正确的是
A．浓度改变平衡必移动
B．增大压强平衡必移动
C．升高温度平衡必移动
D．导入氦气平衡必移动

参考答案：C

本题解析：如果反应前后气体的体积不变，则通过改变压强改变浓度平衡不移动，因此选项A和B均不正确；正方应是放热反应，升高温度平衡一定向逆反应方向移动，C正确；如果容器的容积不变或反应前后气体的体积不变，则通入氦气平衡不移动，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法

（1）已知：
2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋ C（s）= Cu2O（s）＋CO(g)；△H =_________kJ·mol-1
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：该电池的阳极反应式为___________________

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________
（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
?△H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1·min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

参考答案：（1）+34.5
（2）2Cu－2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O
（3）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O
（4）BC

本题解析：

本题难度：一般