1、填空题  （14分）碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)         I2+2S2O32- 2I-+ S4O62-(快)
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的   耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)    。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

参考答案：（1） Na2S2O3     <2
（2）2.0  保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的；
（3）
（4）（△H1-△H2）/2    正

本题解析：（1）根据题目所给信息可知，若溶液中仍存在Na2S2O3，则碘单质将不会存在，溶液不会变蓝色，所以只有将Na2S2O3消耗完时，溶液才会由无色变为蓝色；根据化学方程式，Na2S2O3与K2S2O8完全反应，溶液中不存在碘单质时，Na2S2O3与K2S2O8的物质的量之比为2:1，所以为确保能观察到蓝色，则Na2S2O3的量少些，则n(S2O32-)∶n(S2O82-)<2；
（2）实验①、②中KI溶液、Na2S2O3溶液、淀粉溶液的体积不变，且K2S2O8溶液与水的总体积是10.0mL，该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，为保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的，所以在实验③中K2S2O8溶液与水的总体积必须也是10.0mL，则Vx=2.0mL；
（3）降低温度，该反应的反应速率减慢，而使用催化剂则会加快反应速率，反应完全时溶液中c(S2O82-)不变，所以对应的图像为；
（4）在2Li(s)+I2(s)2LiI(s)中I元素的化合价降低，发生还原反应，所以碘作电池的正极，根据盖斯定律可知，ΔH=（①-②）/2=（△H1-△H2）/2.
考点：考查对实验现象的分析，化学反应速率与图像的关系，盖斯定律的应用

本题难度：困难

2、选择题  在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 (? )

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/(L·min)
B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

参考答案：D

本题解析：从反应开始到第一次达到平衡时，A物质增加了0．4mol，则A的平均反应速率为0．0667mol/(L·min)，A正确；平衡时D减少了0．4mol，A增加了0．4mol，B增加了0．2mol，即DAB的变化量之比是2:2:1，所以该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝c(A)2·c(B)，B正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，因此符合图中变化趋势，C正确；D是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  对于100mL 1mol／L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL 18mol／L硫酸；③改用100mL 2mol／L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①②④

参考答案：B

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。升高温度能加快反应速率，①正确。浓硫酸和铝钝化，不能生成氢气，②不正确。硝酸和铝反应生成的气体是NO，而不是氢气，③不正确。④是增大反应物的接触面积，正确。铝能把硫酸铜置换出铜，从而构成原电池，铝是负极，加快反应速率，⑤正确，所以答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  在N2 + 3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6?,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30·S－1。则此一段时间是：（?）
A．1秒
B．2秒
C．0.44秒
D．1.33秒

参考答案：B

本题解析：化学反应速率=△C/△t，所以0.6/△t =0.30·S－1，则△t=2s。
点评：本题计算量不大，只需要简单利用化学反应速率的公式，带入计算。这是学生需要掌握的基本知识。

本题难度：简单

5、选择题  一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：? N2? +? 3H2??2NH3
起始? 1mol? 3mol? 0
反应? xmol? 3xmol? 2xmol
3min (1-x)mol? (3-3x)mol? 2xmol
因为压强是起始时的0.9倍所以，所以x=0.2mol，v(H2)=。答案选C。
点评：本题非常基础，主要考查三段式与反应速率的计算。

本题难度：简单