1、填空题 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100?0g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020?0?mol/L的K2Cr2O7
标准溶液滴定至终点,消耗,K2Cr2O7溶液25.00?mL。 ?
已知:SO2+2Fe3+?+2H2O=SO42-?+2Fe2+?+4H+ ?Cr2O2-?+6Fe2+?+14H+=2Cr3+?+6Fe3+?+7H2O?
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)____________________。 ?
(2)若灼烧69?FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.8?3kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:
________________________。 ?
(3)煅烧10?t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______L,制得98%的硫酸质量为_______t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。
2、填空题 2005年我国成功发射“神州”六号载人飞船,标志着我国航天技术走在了世界前列。肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢,当它们混合时即产生气体,并放出大量的热。已知12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量;1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式____________________。
3、填空题 下面是元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
|
| 0
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1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
|
2
|
|
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| ②
| ③
| ④
|
|
|
3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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|
| ⑧
|
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(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________ 。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:_______________。
(4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(6)若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。
(7)燃煤废气中的含有氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。
如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
4、填空题 (1)常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱
(2)已知25°C时:
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ,写出氢氟酸电离的热化学方程式
5、选择题 下列热化学方程式中,正确的是( ? )
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3?kJ?mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3?kJ?mol-1
B.一定条件下,将0.5?mol?N2和1.5?mol?H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6?kJ?mol-1
C.在101?kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8?kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6?kJ?mol-1
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3?kJ?mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ?mol-1