1、填空题   (10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___?。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  某Na2CO3溶液的pH可能是
A．5
B．6　
C．7
D．8

参考答案：D

本题解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，pH大于7，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确盐类水解含义，盐类水解的条件以及溶液酸碱性的判断，难度不大。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．水的电离方程式:H2OH++OH-
B．升高温度,水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H+
D．在HCl溶液中没有OH-

参考答案：B

本题解析：水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-,所以C、D错。

本题难度：简单

4、选择题  白磷(P4)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)，其中生成六氧化四磷的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H=-1 638 kJ·mol-1。下列说法中正确的是
[?]
A．1 mol P4O6(s)的总能量大于1 mol P4(s)和3 mol O2(g)的能量之和
B．自磷(P4)的燃烧热为1 638 kJ．mol-1
C．白磷(P4)在空气中燃烧为放热反应，利用此性质可制得安全火柴
D．白磷燃烧生成P4O10的热化学方程式为P4 (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H<-1 638 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ
B．已知C(石墨，s)="==" C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2