1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32- +4H+
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

参考答案：A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+，溶液呈黄色，故B错误；
C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，故C错误；
D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （10分）（1）写出下列反应的离子方程式：
①纯碱和盐酸反应?
②少量二氧化碳通入澄清石灰水?
③氧化铁和盐酸反应????
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-? +Ba2+ = BaCO3↓ ?
②Cu2+ +Fe =" Cu" + Fe2+??

参考答案：（10分）略

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中正确的是
[? ]

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2++2OH-+2H++SO42-→ BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+ CO32-+2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32-+ CO2+ H2O→2HCO3-
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H++ OH-→H2O

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑ + H2O
D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH－=H2O

参考答案：B

本题解析：A项，铝、氢元素化合价升降总数不相等、电子得失不守恒，且两边电荷总数不相等，说明没有配平，正确的是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，故A选项错误；B项，稀硝酸具有强氧化性，能溶解金属活动顺序表中氢后金属铜，生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸、硝酸铜是易溶且易电离的化合物，应改写为离子形式，且符合电子、电荷、原子守恒原理，故B选项正确；C项，由于盐酸的酸性比碳酸强，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸镁是不易溶的化合物，应保留化学式，不能改写为碳酸根离子形式，HCl、MgCl2都是易溶且易电离的化合物，都应改写为离子形式，即MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故C选项错误；D项，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶物，应保留化学式，不能漏写该离子反应，即2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，故D选项错误。

本题难度：一般