1、选择题  下列操作中不正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制一定物质的量浓度的溶液
B．液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下
C．把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
D．制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A、不正确，固体不能直接放入容量瓶配溶液。B、叙述不严格，应先拔去上口的塞子，再将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。C、正确；D、冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出，为了提高热交换效率。

本题难度：简单

2、计算题  硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是?。
（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是?；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是?。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L－1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有?。
a．蒸发皿? b．表面皿? c．瓷坩埚? d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是?。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是?。
④步骤4中滴定终点的现象为?。
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为?。

参考答案：
（1）除去有机质
（2）①NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3②氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
（3）①d②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应③洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失④最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30 s不褪色⑤HF＋OH－＝F－＋H2O

本题解析：（1）硅藻土中含有有机质，高温锻烧除去有机质。（2）NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠；氢氧化铝分解生成氧化铝和水。氧化铝熔点高覆盖在表面且氢氧化铝分解吸热。（3）①灼烧固体应使用坩埚，但瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钾反应，所以应使用铁坩埚。②玻璃仪器中含有二氧化硅，实验中产生的HF能与二氧化硅反应，所以使用塑料漏斗和塑料烧杯。③用饱和KCl溶液洗涤沉淀，增大K+浓度，减少K2SiF6的损失同时洗去沉淀表面的HF等杂质；④水解液呈酸性，加入酚酞呈无色，当滴加最后一滴溶液时，溶液呈红色且30s不变色，即为终点。⑤若以硅酸与氢氧化钠反应计算，则二氧化硅的质量分数为；若以HF与氢氧化钠反应计算，则二氧化硅的质量分数为。所以滴定时反应离子方程式为HF＋OH－＝F－＋H2O。

本题难度：困难

3、选择题  下列实验能够成功的是 （?）?
A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
D．用饱和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

参考答案：A

本题解析：B、需要使用浓硫酸做催化剂和脱水剂；C、需要使用浓硫酸；D、应该用饱和NaHCO3溶液。

本题难度：一般

4、选择题  下列与实验相关的叙述正确的是
A．测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

参考答案：C

本题解析：A、因为盐酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，如果将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌，会造成热量的散失，错误；B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，所配制溶液的浓度偏低，实验失败，只能重新配制，错误；C、酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液的量增多，将导致测定结果偏高，正确；D、检验某溶液是否含有SO42－时，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀，且不溶解，可能含有SO42?，也可能含有Ag+，错误。

本题难度：一般

5、选择题  2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0．01mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定溶时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后为干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

参考答案：B

本题解析：A中说明物质的质量偏低，测定结果偏低。B中容量瓶中溶液的体积偏小，测定结果偏高。C中不影响，D中再加水，则溶液的体积偏大，测定结果偏低。答案选B。

本题难度：一般