1、填空题  微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝－碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如图：

（1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是①?，②?。
（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极?，碳极?。
（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下：
?
通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为?，反应停留时间是?。

参考答案：
（1）①除去铝屑表面的油污（1分）②除去表面的氧化物（1分）（不分前后）
（2）4Al－12e－=4Al3+（1分） 3O2+12H++12e－=6H2O（1分）（前后电子未守恒也给分）
（3）1：1.5（1分）? 15min（答成14min~16min都给分）（1分）

本题解析：（1）一般在金属等溶解时先用碱洗促进金属表面的油污水解而除去，氧化铝为两性与碱反应而除去氧化膜；（2）酸性溶液中铝失去电子生成铝离子；溶液中含有较多氧气，在碳极得到电子发生还原反应；（3）图一显示铝碳比为1：1.5时镍离子去除率最高；图二显示15min左右时镍离子去除率不再发生明显变化，反应停留时间是15分钟左右。

本题难度：一般

2、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应是
A．2Fe-4e— =2Fe2+
B．2Fe2++4e— =2Fe
C．2H2O+O2+4e—=4OH—
D．Fe3++e—=Fe2+

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是(　　)
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置?
④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加?
⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
⑥实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
A．②④⑤
B．①③⑥
C．①③④
D．②⑤⑥

参考答案：B

本题解析：①构成原电池，加快反应速率。白铁（镀锌铁）中锌是负极，铁是正极，被保护，而马口铁（镀锡铁）中铁负极，被腐蚀，②错误。③正确。蓄电池在正负极上的都生成硫酸铅，质量均增加，④不正确。氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱，负极产物是AlO2－，⑤不正确。加入石墨后即构成原电池，铜是负极，加快反应速率，正确。所以答案是B。

本题难度：一般

4、选择题  铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是（　　）
A．Zn
B．Cu
C．Ag
D．Sn

参考答案：铁片、某种金属、和盐酸能构成原电池，铁受到保护，则某种金属作负极，铁作正极，根据一般的原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，所以某种金属的活泼性应该大于铁的活泼性，铜、银、Sn的活泼性都小于铁，只有Zn的活泼性大于铁，所以该金属是锌，故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

参考答案：A

本题解析：铁能置换出铜，从而构成原电池，铁是负极，加快反应速率，选项A正确；选项B不正确，也可以是金属和非金属；电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，因此选项C不正确；；惰性电极电解硫酸铜析出的是铜和氧气，同时还生成硫酸，pH降低，选项D不正确，答案选A。

本题难度：一般