高中化学知识点归纳《物质的量》高频考点预测（2019年最新版）(八) 2019-03-14 22:47:55 【大 中 小】 1、选择题  下列叙述正确的是（   ） A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 g C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：一般 2、实验题  实验室用氯化钠固体配制1．00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②       ，③溶解，④        ，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀。 （2）所需仪器为：容量瓶（规格：      ）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出       ，        ，胶头滴管 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号） ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响     。 ③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。 参考答案：（1）②称量，④移液， （2）500mL     烧杯、  玻璃棒、 （3）①A  ②B ③C 本题解析：（1）一般溶液配制的过程可以总结为①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤 ⑥定容 ，⑦ 摇匀。（2）容量瓶选择的时候要注意规格（3）溶液体积热胀冷缩，当温度高的时候进行定容，温度回到正常时，溶液体积变小，导致浓度偏大。摇匀后所得溶液浓度正好，但由于有些溶液会残留在玻璃塞处，若此时加入蒸馏水，会导致浓度偏低。配制中，要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制前容量瓶中是否残留蒸馏水（是否干燥）对最终的浓度没有影响。 考点：考查溶液配制的方法，仪器及误差分析 本题难度：一般 3、选择题  氢气是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为 A．250mol B．500mol C．8kg D．16kg

参考答案：AC

本题解析：根据化学方程式计算出氢气的质量，如下：
2H2   +   O2  ＝ 2H2O
4g        32g
1000g     m     m=8000g， n(O2 )= 8000g÷32g/mol=250mol 选AC
考点：有关物质的量的计算。

本题难度：简单

4、实验题  纯碱在工业上非常重要。
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中 ，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是                                ；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：              ；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

物质	样品A	T1oC下得到物质X	T2oC下得到物质Y	600oC时得到物质Z
质量/g	13.92	11.75	7.45	6.36

通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。

参考答案：（9分）（1）其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O
反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。（2分）
（2）③⑤②（3分）
（3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2O     Na2CO3
106+18n           106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7
故A的化学式为Na2CO3·7H2O （共4分）

本题解析：（1）温度升高说明发生了反应放出了热量，其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O，
反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。
（2）从烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。
（3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2O     Na2CO3
106+18n           106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7。
故A的化学式为Na2CO3·7H2O。
考点：钠的重要化合物 化学计算
点评：本题考查的是纯碱的性质及化学计算的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题和计算的能力。

本题难度：困难

5、选择题  设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4g铜与足量稀硫酸反应产生为0.1
B．个分子在标准状况下体积约为22.4L
C．标准状况下，当的原子数均为时，它们具有相同的体积
D．常温常压下，16gCH4所含的电子数为10NA

参考答案：D

本题解析：A．不正确，铜与稀硫酸不反应；
B．不正确，在标准状况下水不是气体；
C．不正确，标准状况下，当的原子数均为时，它们体积比为3：2
D．正确，常温常压下，16gCH4所含的电子数为16g/16g/mol×10NA=10NA
选A。

本题难度：一般

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