1、选择题  现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③
B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤
D．①④②③⑥⑤

参考答案：C

本题解析：醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，反之其对应的盐溶液“越弱越水解”，则碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠的碱性依次增强，故选C
点评：本题属于常见物质酸碱性的强弱判断，根据以强制弱，盐类水解等知识点排序。难度一般。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述或表示正确的是（?）
A．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O
C．Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。
D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。

参考答案：D

本题解析：A. 醋酸是弱酸，部分电离，C(CH3COOH)>C(H+)。当加谁呢稀释时，会使电离平衡向电离的方向移动，导致C(H+)又有所增加;硫酸是强酸，完全电离。加水稀释，C(H+)只是减小，所以常温下将pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH硫酸的大于醋酸的。错误。B.酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准。氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2+ +2OH—+2 HCO3—= CaCO3 ↓+ 2H2O+ CO32-。错误。C. Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度有关。错误。D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液是酸性溶液这时：H+、Fe2+、N03-会发生离子反应而不能大量共存。正确。

本题难度：一般

3、填空题  (4分) 25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。

参考答案：(4分)?①>②>③；①；③；⑥>⑤>④

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是?
A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－
B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－
C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－
D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－

参考答案：C

本题解析：A项能使酚酞变红的溶液显碱性，NH4+不能在碱性条件下大量存在，故A错误；B项由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液，可知水的电离受到了抑制，该溶液可能为酸溶液或碱溶液，而HCO3－不管在酸性溶液还是在碱性溶液中都不能共存，所以B错误；C项已知在常温下c（H+）·c（OH-）=1×10-14，课计算c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，即碱性溶液，各离子都能大量存在，故C正确；D项酸性KMnO4有强氧化性，I－会被氧化而不能大量存在，故D错误。
点评：注意题中暗含信息的挖掘和充分应用，而且注意离子之间是否能反应是解答本题的关键

本题难度：简单

5、选择题  在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是
A．K+、Ca2+、Cl－、HCO3－
B．Cu2+、Cl－、Na+、SO42-
C．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
D．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

参考答案：C

本题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在碱性溶液中HCO3－与OH－反应生成CO32－和水，不能大量共存，A不正确；B、铜离子在溶液中显蓝色，且在溶液中铜离子与OH－反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B不正确；C、在碱性条件下Ba2+、Na+、Cl－、NO3－均可以大量共存，C正确；D、在碱性条件下镁离子与OH－反应生成氢氧化镁白色沉淀，D不正确，答案选C。

本题难度：一般