1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（?）。
A．15 g CH3＋含电子数为10 NA
B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA
C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA
D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA

参考答案：D

本题解析：15 g CH3＋(即1 mol)含电子数8 NA；78 g Na2O2中O22－全部被氧化，转移电子数2 NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 NA。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，正确的是
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物质的量相等，则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

参考答案：D

本题解析：考查物质的量浓度的相关计算
A．溶液体积未知，无法计算所含离子的物质的量，不正确
B．所得溶液体积无法求得，不正确
C．K+ 和Cl—的物质的量浓度一定不相同，不正确
D．在温度不变的情况下，溶液的物质的量浓度仍为0.35 mol/L，正确
答案为D

本题难度：简单

3、实验题  (17分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．           、b．          、c．          
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有          (填序号)
（3）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是                           ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在       处。冷凝水由    口通入，     口流出(填f或g)
（4）现需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是                                                                          
②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：                          
③根据计算得知，所需NaOH的质量为      g
④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)     ________                
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀