1、选择题  下列离子方程式不正确的是（　　）
A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-
C．用稀HNO3溶液与FeS固体反应FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．在过氧化钠中加入稀硫酸2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

参考答案：A、向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液中生成偏铝酸钾，离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A正确；
B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和次氯酸，
离子反应为H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，故B正确；
C、稀HNO3溶液与FeS固体（少量）反应生成硝酸铁、NO、水和硫，反应实质错误，故C错误；
D、过氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气、水，离子反应为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：
请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式______．
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为______
（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al（OH）3反应的离子方程式：______，______
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：______．

参考答案：结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，
（1）A为HCl，B为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（2）对比左右两个图中的物质，应为MnO2和浓盐酸反应生成的反应，
反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+?△?.?Mn2++Cl2+2H2O，
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+?△?.?Mn2++Cl2+2H2O；
（3）Cl2可在碱性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Al（OH）3具有两性，能与强碱溶液反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；?Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如Al（OH）3，也可为弱酸的酸式盐，如NaHCO3，
故答案为：Al（OH）3、NaHCO3．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________

参考答案：（每空2分，共6分）
（1）ClO－＋2I－＋2H＋== I2＋Cl－＋H2O
（2）0.004 mol?
（3）ClO－> I2> SO42-

本题解析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO－＞I2，反应离子方程式为：ClO－+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2O，故答案为：ClO－+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2O；
（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42－，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32－=SO42－+2I－+2H＋，
设转移电子的物质的量为x．
H2O+SO32－+I2=SO42－+2I－+2H+转移电子
1mol? 2mol
0.5mol·L－1×0.004L? x
x=0.5mol·L－1×0.004L×2mol/1mol
=0.004mol，
答：转移电子的物质的量是0.004 mol；
（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO－＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42－，所以在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是SO42－、I2、ClO－，答案为：SO42－、I2、ClO－．
考点?：性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较

本题难度：一般

4、选择题  下列文字表述与反应方程式对应正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+ Ag+ = AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+ + NH3·H2O =" AgOH↓+" NH4+

参考答案：C

本题解析：溴乙烷是非电解质，和硝酸银溶液不反应，A不正确；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C正确；D不正确，氨水是过量的，生成的应该是氢氧化二银合氨，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，难易适中，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生规范的答题能力。

本题难度：一般

5、简答题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．FeCl3溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．向AgCl悬浊液中加入饱和Nal溶液反应的离子方程式：Ag++I-=AgI↓
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓

参考答案：A、向NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B、FeCl3溶液与铜反应的离子方程式应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C、向AgCl悬浊液中加入饱和Nal溶液，碘化银溶解度小于氯化银，实现沉淀转化，反应的离子方程式：AgCl+I-?AgI+Cl-，故C错误；
D、向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般