1、选择题  下列元素中，属于第ⅦA族的是（　　）
A．锂
B．氯
C．钠
D．氮

参考答案：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，氯的原子结构示意图为，所以氯属于第ⅦA族，而AC为第ⅠA族元素，D为第ⅤA族，
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关比较中，大小顺序排列正确的是
[? ]
A．热稳定性：PH3> H2S> HBr> NH3
B．离子半径：Ca2+>K+>Cl->S2-
C．物质沸点：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢
D．物质酸性：盐酸>乙酸>碳酸>苯酚

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  元素性质呈周期性变化的决定因素是
[? ]
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是
A．木炭在氧气中燃烧
B．二氧化硫通入石灰水中
C．铁在氯气中燃烧
D．锌粉中加入硫酸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱

参考答案：⑴放热
⑵
⑶HF、HCl、HBr、HI
⑷卤素原子的最外层电子数均为7
⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
⑹ad

本题解析：

本题难度：一般