1、选择题  运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物
C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差

参考答案：A、砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故A正确；
B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，T1（OH）3不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故B错误；
C、同主族，从上到下原子半径逐渐增大，锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水的，所以硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是(? )

参考答案：B

本题解析：C不完全燃烧生成CO,完全燃烧生成CO2,CO可以燃烧生成CO2,CO2与Mg反应则可生成C,CO2与NaOH反应得到Na2CO3,但Na2CO3转化为C,不能一步实现;Cu与O2反应生成CuO,也可与浓硫酸反应生成CuSO4,CuO与硫酸反应生成CuSO4,CuSO4溶液与Fe置换得到Cu,也可与BaCl2反应得到CuCl2,而CuCl2溶液与Fe通过置换反应得到Cu,都能一步实现;C项中的FeCl2不能一步转化为Fe2O3,Fe2O3也不能一步转化为Fe(OH)3;D项中AlCl3不能一步转化为Al2O3,Al2O3也不能一步转化为Al(OH)3。

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C 同周期且相邻，A、C的质子数之和等于D的质子数，A+与D2-的核外电子数之 和等于E+的核外电子数，C原子与E+的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图：____________。
(2)A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________________。
(3)写出BA4、D2与ADE构成的溶液形成燃料电池的负极反应方程式：________________
(4)A和D可组成原子个数比为1:1的化合物丙，将F的单质通往丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。该反应的化学方程式是_________________。
(5)E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使电解后的溶液完全复原，须向溶液中加入_________________ （填物质名称）。

参考答案：(1)(2)Cl->O2->Na+>H+
(3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
(4)Cl2+H2O2=2HCl+O2
(5)氯化氢

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是

[? ]
A．A与B形成的阴离子可能有：?
B．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
C．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
D．D2E2分子中有极性键和非极性键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般