1、简答题  实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下仪器：
①药匙?②100ml量筒?③1000ml容量瓶?④锥形瓶?⑤玻璃棒?⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：______（填代号），还缺少的玻璃仪器为______
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线?④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．

2、填空题  483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是       和SO42—的物质的 量是        ，所含H2O分子的数目是              个。

3、选择题  下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA
C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L

4、选择题  设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?
①.31g白磷含有的P—P键数为NA?
②. 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA?
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA?
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子?
⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA?
⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA?
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA?
⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA?
⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023?
⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧? B ③④⑥⑦⑧? C ④⑦? D④⑥⑨⑩

5、实验题  (15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①__________________；②__________________；
③__________________；④__________________；
⑤__________________；⑥__________________。
（2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有              ；无影响的有                。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出