1、选择题 下列金属冶炼的反应原理中正确的是
A．2AlCl3(熔融) 
2Al+3Cl2↑
B．MgO+H2
Mg+H2O
C．ZnO+CO 
Zn+CO2
D．2CuO 2Cu+O2↑
2、选择题 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是?（?）
A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性
B．最近合成117号元素的反应为：
，该变化不属于化学变化
C．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标
D．最近在星际介质中发现的分子薏（
），该分子中所有原子可以处于同一平面
3、填空题 （12分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：
查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
|
开始沉淀pH
| 6.0
| 7.5
| 1,4
|
沉淀完全pH
| 13
| 14
| 3.7
|
（1）氯酸钠的作用是?；
（2）调节溶液A的pH范围为?，可以选择的试剂是?.（填序号）。
a．氨水? b．硫酸铜? c．氢氧化铜? d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是?；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是?。
（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：?。
（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净?。
4、填空题 （10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。
（1）写出溶液B的溶质是?。
（2）参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是?。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是?。
5、选择题 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(? )
A．2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
B．MgO＋H2
Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D．2Ag2O4Ag＋O2↑
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