1、填空题  已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________；?
写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式?

参考答案：(1) H-O-O-H? NaOH电子式：?（2）S2-﹥O2-﹥Na+?（3）H++HSO3-=H2O+SO2 ↑

本题解析：（1）短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，D和E可形成4核10电子的分子。则D是N,E是H.。 A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；A是Na,B是O. B、C同主族。短周期元素中原子序数C＞A＞B，C是S。即A：Na,B：O.C：S，D：N，E：H.。所以E和B形成的化合物过氧化氢分子含非极性共价键的结构式：H-O-O-H。A、B、E形成的化合物NaOH的电子式:
（2）S2-有3个电子层，Na+、O2-都有2个电子层，对于电子层不同的离子，离子的电子层越多，离子半径越大；对于电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。所以这三种离子半径大小为: S2-﹥O2-﹥Na+（3）有Na、O、S、H.四种元素组成的化合物是NaHSO4 和NaHSO3.它们发生反应的化学方程式是NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑.离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2 ↑。

本题难度：一般

2、填空题  已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）

（1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个键，__________π键。
（2）写出化合物DC的电子式_______，E原子的核外电子排布式________。
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
（4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于__________（填晶体类型）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中，错误的是(? )
A．原子半径：Cl＞S＞O
B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．稳定性：HF＞HCl＞HBr

参考答案：A

本题解析：Na、Mg、Al为同周期元素，原子序数依次增大，金属性依次减弱，还原性依次减弱，B项正确；Cl、S、P为第三周期元素，原子序数Cl＞S＞P，非金属性Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项正确；F、Cl、Br为ⅦA族元素，非金属性F＞Cl＞Br，稳定性HF＞HCl＞HBr，D项正确；A项错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质属于纯净物的是
A.苯
B.天然气
C.汽油
D.煤

参考答案：A

本题解析：由同一种物质形成的是纯净物，同不同种物质形成的是混合物，苯是纯净物，其余都是混合物，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  人们在认识事物时可以采取多种分类方法,下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A.离子化合物
B.电解质
C.钠盐
D.碱性氧化物

参考答案：D

本题解析：碳酸钠中含有离子键，属于离子化合物，在水中能电离出阴阳离子，水电解质。阳离子是钠离子，属于钠盐。碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碳酸钠不属于碱性氧化物。答案是D。

本题难度：困难